Как принимать хлористый кальций при аллергии

Фармакологическое действие — антивосполительное, противоаллергическое, гемостатическое, дезинтоксикационное, снижающее проницаемость капилляров.

Восполняет недостаток ионов кальция, нужных для передачи нервных импульсов, сокращения скелетных и гладких мускул, деятельности сердца, формирования костной ткани, свертывания крови. Кальций понижает проницаемость клеточных мембран и сосудистой стены, предотвращает развитие воспалительных реакций, увеличивает сопротивляемость организма инфекциям и увеличивает фагоцитоз. При в/в внедрении провоцирует симпатический отдел вегетативной нервной системы, наращивает выделение надпочечниками адреналина, оказывает умеренное диуретическое действие.


Противопоказания

Гиперчувствительность, гиперкальциемия, склероз, склонность к тромбозам.


Русское название

Кальция хлорид

Латинское заглавие вещества Кальция хлорид

Calcii chloridum (род. Calcii chloridi)

Брутто-формула

CaCl2

Код CAS

10043-52-4

Характеристика вещества Кальция хлорид

Бесцветные кристаллы без аромата, горько-соленого вкуса.

Как принимать хлористый кальций при аллергии

Кальция хлорид чрезвычайно просто растворим в воде (4:1) с мощным остыванием раствора, просто растворим в этаноле. Чрезвычайно гигроскопичен, на воздухе расплывается. Содержит 27% кальция. Молекулярная масса 110,98.


Побочные деяния вещества Кальция хлорид

При приеме внутрь— боль в эпигастрии, изжога, тошнота, рвота, гастрит. При в/в введении— чувство жара, гиперемия лица, брадикардия; при стремительном в/в введении— фибрилляция желудочков сердца; местные реакции при в/в введении— боль и гиперемия по ходу вены.


Кальций

20

Ca

2 8 8 2
КАЛЬЦИЙ
40,08
4s2

Кальций – один из самых всераспространенных частей на Земле.

В природе его чрезвычайно много: из солей кальция образованы горные массивы и глинистые породы, он есть в морской и речной воде, заходит в состав растительных и животных организмов.

Кальций повсевременно окружает горожан: практически все главные строй – бетон, стекло, кирпич, цемент, известь – содержат этот элемент в значимых количествах.

Даже пролетая в самолете на многокилометровой высоте, мы не избавляемся от неизменного соседства с элементом №20.

Ежели, допустим, в самолете 100 человек, то, означает, этот самолет несет на борту приблизительно 150 кг кальция – в организме каждого взрослого человека не меньше килограмма элемента №20. Не исключено, что во время полета количество кальция поблизости нас намного больше: понятно, что сплавы кальция с магнием используются в самолетостроении, и поэтому не исключено, что в самолете есть не лишь «органический», но и «собственный» кальций. Словом, от кальция – никуда, и без кальция тоже.

Кальций – фосфорнокислый

Кальциевая соль ортофосфорной кислоты – основной компонент фосфоритов и апатитов. Эти минералы (тоже довольно распространенные) – сырье для производства фосфорных удобрений и неких остальных хим товаров.

Так как полезнейшая часть фосфоритов и апатитов – не кальций, а фосфор, мы не будем тщательно говорить о них, отослав читателя к статье о элементе №15. Упомянем лишь, что кальциевые соли фосфорных кислот, до этого всего трикальцийфосфат Са3(РO4)2, постоянно есть в организмах людей и животных.

Как принимать хлористый кальций при аллергии

Са3(РO4)2 – основной «конструкционный наших костей.

Кальций – углекислый

Карбонат кальция СаCO3 – одно из самых всераспространенных на Земле соединений. Минералы на базе СаCO3 покрывают около 40 млн км2 земной поверхности. Мел, мрамор, известняки, ракушечники – все это СаCO3 с незначимыми примесями, а кальцит – незапятнанный СаCO3.

Самый принципиальный из этих минералов – известняк. (Правильнее говорить не о известняке, а о известняках: известняки различных месторождений различаются по плотности, составу и количеству примесей.) Известняки есть фактически везде. В европейской части СССР известняки встречаются в отложениях практически всех геологических возрастов.

Ракушечники – известняки органического происхождения – в особенности всераспространены на северном побережье Темного моря. Именитые Одесские катакомбы – это бывшие каменоломни, в которых добывали ракушечник. Из известняков основным образом сложены и западные склоны Урала.

В чистом виде известняки – белоснежного либо желтого цвета, но примеси придают им наиболее черную окраску.

Наиболее незапятнанный СаCOз образует прозрачные кристаллы известкового либо исландского шпата, обширно применяемого в оптике.

А обыденные известняки юзаются чрезвычайно обширно – практически во всех отраслях народного хозяйства.

Больше всего известняка идет на нужды хим индустрии. Он незаменим в производстве цемента, карбида кальция, соды, всех видов извести (гашеной, негашеной, хлорной), белильных растворов, цианамида кальция, известковой воды и почти всех остальных нужных веществ.

Значительное количество известняка расходует и металлургия – в качестве флюсов.

Без известняка не обходится ни одно стройку.

Во-1-х, из него самого строят, во-2-х, из известняка делают почти все строй .

Известняками (щебенкой) укрепляют дороги, известняками (в виде порошка) уменьшают кислотность почв. В сладкой индустрии известняк юзают для чистки свекловичного сока.

Другая разновидность углекислого кальция – мел. Мел – это не лишь зубной порошок и школьные мелки. Его юзают в картонной и резиновой индустрии – в качестве наполнителя, в строительстве и при ремонте спостроек – для побелки.

Третья разновидность карбоната кальция – мрамор – встречается пореже.

Как принимать хлористый кальций при аллергии

Считается, что мрамор образовался из известняка в давние геологические эры. При смещениях земной коры отдельные залежи известняка оказывались погребенными под слоями остальных пород. Под действием высочайшего давления и температуры там происходил процесс перекристаллизации, и известняк преобразовывался в наиболее плотную кристаллическую породу – мрамор.

Естественный цвет мрамора – белоснежный, но почаще всего разные примеси окрашивают его в различные цвета. Незапятнанный белоснежный мрамор встречается не нередко и идет в основном в мастерские архитекторов.

Из наименее ценных видов белоснежного мрамора делают распределительные щиты и панели в электротехнике. В строительстве мрамор (всех цветов и оттенков) юзают не столько как конструкционный, сколько как облицовочный

И, чтоб покончить с углекислым кальцием, несколько слов о доломите – принципиальном огнеупорном и сырье для производства цемента.

Это двойная магние-кальциевая соль угольной кислоты, ее состав – СаCO3 · MgCO3.

Кальций – хлористый

Эта соль кальция встречается в природе намного пореже, чем карбонат, сульфат либо фосфаты кальция.

Ее получают как побочный продукт в производстве соды аммиачным методом. Природный хлористый кальций это традиционно кристаллогидрат СаСl2 · 6Н2O, который при нагревании теряет поначалу четыре молекулы воды, а потом и остальные.

Безводный хлористый кальций сильно гигроскопичен, его используют для сушки жидкостей и газов.

Хлористый кальций отлично растворяется в воде. Ежели полить таковым веществом грунтовую либо щебеночную дорогу, она остается увлажненной намного подольше, чем опосля поливки водой.

Как принимать хлористый кальций при аллергии

Это происходит поэтому, что упругость пара над веществом хлористого кальция чрезвычайно мала; таковой раствор поглощает воду из воздуха и потому долго не высыхает.

Другое применение данной соли соединено с низкими температурами замерзания растворов хлористого кальция. Эти растворы юзают в холодильных системах. А консистенции данной соли со снегом либо мелко истолченным льдом плавятся при температурах намного ниже нуля. Точка плавления холодильной консистенции состава 58,8% CaCl2 · 6Н2О и 41,2% снега минус 55°C.

Хлористый кальций обширно используют и в медицине.

Как принимать хлористый кальций при аллергии

В частности, внутривенные инъекции растворов CaCl2 снимают спазмы сердечно-сосудистой системы, делают лучше свертываемость крови, помогают биться с отеками, воспалениями, аллергией. Растворы хлористого кальция докторы прописывают не лишь внутривенно, но и просто как внутреннее лечущее средство. Хлорид кальция стал также одним из компонентов витамина B15.

Кальций – элементарный

Несмотря на повсеместную распространенность элемента №20, даже химики и то не все лицезрели простый кальций.

А ведь этот сплав и снаружи и по поведению совершенно непохож на щелочные сплавы, общение с которыми чревато угрозой пожаров и ожогов. Его можно тихо хранить на воздухе, он не воспламеняется от воды. Механические характеристики простого кальция не делают его «белой вороной» в семье металлов: по прочности и твердости кальций превосходит почти все из них; его можно обтачивать на токарном станке, растягивать в проволоку, ковать, прессовать.

И все-же в качестве конструкционного простый кальций практически не применяется. Для этого он очень активен. Кальций просто реагирует с кислородом, сероватой, галогенами. Даже с азотом и водородом при определенных критериях он вступает в реакции. Среда окислов углерода, инертная для большинства металлов, для кальция – брутальная.

Как принимать хлористый кальций при аллергии

Он сгорает в атмосфере CO и CO2.

Естественно, что, владея таковыми хим качествами, кальций не может находиться в природе в вольном состоянии. Зато соединения кальция – и природные и искусственные – заполучили главное значение. О них (хотя бы самых важных) стоит поведать подробнее.

Кальций – фтористый

В отличие от CaCl2 и остальных галогенидов кальция эта соль фактически нерастворима в воде. Фтористый кальций заходит в состав апатита, там это бесполезная примесь. Зато незапятнанный кристаллический дифторид кальция – вещество чрезвычайно полезное. Это один из основных металлургических флюсов – веществ, помогающих отделять сплавы от пустой породы.

В этом качестве фтористый кальций юзают чрезвычайно издавна, и не случаем одно из заглавий этого минерала – плавиковый шпат. Плавиковый – от «плавить».

Иногда в природе встречаются большие, весом до 20 кг, полностью прозрачные кристаллы данной нам соли. У них другое минералогическое заглавие – флюорит.

Как принимать хлористый кальций при аллергии

Такие кристаллы представляют чрезвычайную ценность для оптики, поэтому что они пропускают ультрафиолетовые и инфракрасные лучи намного лучше, чем стекло, кварц либо вода. Спрос на кристаллы флюорита намного превосходит запасы разведанных месторождений, и не случаем флюорит стали получать в промышленных масштабах искусственным путем.

Кальций – сернокислый

Сульфат кальция СаSO4 тоже обширно всераспространен в природе. Узнаваемый минерал гипс – это кристаллогидрат СаSO4 · 2Н2О. Как вяжущее гипс юзают уже много веков, чуток ли не со времен египетских пирамид.

Но природному гипсу (гипсовому камню) несвойственна способность твердеть на воздухе и при этом скреплять камни.

Это свойство гипс приобретает при обжиге.

Если природный гипс прокалить при температуре не выше 180°C, он теряет три четверти связанной с ним воды. Выходит кристаллогидрат состава CaSО4 · 0,5H2O. Это алебастр, либо жженый гипс, который и юзается в строительстве. Кроме вяжущих параметров у жженого гипса есть еще одно полезное свойство. Затвердевая, он незначительно возрастает в объеме.

Это дозволяет получать отличные слепки из гипса. В процессе твердения жженого гипса, смешанного с водой (гипсового теста), полторы молекулы воды, потерянные при обжиге, присоединяются, и опять выходит гипсовый камень CaSO4 · 2H2O.

Если обжиг гипсового камня вести при температуре выше 500°C, выходит безводный сернокислый кальций – «мертвый гипс». Он не может быть употреблял в качестве вяжущего.

«Оживить» мертвый гипс можно. Для этого необходимо прокалить его при еще наиболее больших температурах – 900…1200°C. Появляется так именуемый гидравлический гипс, который, будучи замешанным с водой, вновь дает затвердевающую, массу, чрезвычайно крепкую и стойкую к наружным воздействиям.

Искусственным путем…

Природные соединения кальция не постоянно и не во всем удовлетворяют человека.

Потому почти все из них превращают в остальные вещества. Некие соединения кальция, получаемые искусственным методом, стали даже наиболее известными и обычными, чем известняки либо гипс. Так, гашеную Са(OH)2 и негашеную СаО известь применяли еще строители древности.

Цемент – это тоже соединение кальция, приобретенное искусственным методом. Поначалу обжигают консистенция глины либо песка с известняком и получают клинкер, который потом размалывают в узкий сероватый порошок. О цементе (вернее, о цементах) можно говорить чрезвычайно много, это тема самостоятельной статьи.

То же самое относится и к стеклу, в состав которого тоже традиционно заходит элемент №20.

А карбид кальция – вещество, открытое случаем при испытании новейшей конструкции печи!

Еще не так давно карбид кальция CaCl2 употребляли основным образом для автогенной сварки и резки металлов. При содействии карбида с водой появляется ацетилен, а горение ацетилена в струе кислорода дозволяет получать температуру практически 3000°C. В крайнее время ацетилен, а совместно с ним и карбид все меньше расходуются для сварки и все больше – в хим промышленности.

Искусственным методом получают и гидрид кальция – сильнейший восстановитель, и активные окислители – хлорную известь Са(СlO)Сl и гипохлорит кальция Са(СlO)2.

Число примеров, подтверждающих главную значимость элемента №20 и его соединений – природных и искусственных, – можно еще прирастить.

Но вряд ли в этом есть необходимость.

Почему кальций – кальций

В латинском языке слово «calx» обозначает известь и сравнимо мягенькие, просто обрабатываемые камешки, в первую очередь мел и мрамор. От этого слова и вышло заглавие элемента №20.

«Кипелка» и «пушонка»

Еще в I в. н.э.

Как принимать хлористый кальций при аллергии

Диоскорид – доктор при римской армии – в сочинении «О фармацевтических средствах» ввел для окиси кальция заглавие «негашеная известь», которое сохранилось и в наше время. Строители ее именуют «кипелкой» – за то, что при гашении выделяется много тепла, и вода закипает. Образующийся при этом пар разрыхляет известь, она распадается с образованием лохматого порошка. Отсюда строительное заглавие гашеной извести – «пушонка». В зависимости от количества воды, добавляемой к извести, гашение идет до получения пушонки, известкового теста, известкового молока либо известковой воды.

Все они необходимы для приготовления вяжущих растворов.

Что такое «арболит»?

Так назван в состав которого входят отходы древесины, цемент, хлористый кальций и вода. Опосля смешения компонентов и уплотнения вибрационным методом выходит строительный с только ценными свойствами: он не горит, не гниет, просто распиливается пилой, обрабатывается на станке.

Как принимать хлористый кальций при аллергии

Стоимость такового невелика. Плиты из арболита юзают в строительстве низкоэтажных зданий.

Зубы и сплавы чистит различный мел

Природный мел в виде порошка заходит в составы для полировки металлов. Но чистить зубы порошком из природного мела нельзя, так как он содержит остатки раковин и панцирей мелких животных, которые владеют завышенной твердостью и разрушают зубную эмаль. Потому зубной порошок готовят лишь из химически осажденного мела.

Как получают кальций

Кальций в первый раз получен Дэви в 1808 г. с помощью электролиза. Но, как и остальные щелочные и щелочноземельные сплавы, элемент №20 нельзя получить электролизом из аква растворов. Кальций получают при электролизе его расплавленных солей.

Это непростой и энергоемкий процесс.

В электролизере расплавляют хлорид кальция с добавками остальных солей (они необходимы для того, чтоб понизить температуру плавления СаСl2).

Стальной катод лишь касается поверхности электролита; выделяющийся кальций прилипает и застывает на нем. По мере выделения кальция катод равномерно поднимают и в конечном счете получают кальциевую «штангу» длиной 50…60 см. Тогда ее вынимают, отбивают от железного катода и начинают процесс поначалу.

«Методом касания» получают кальций сильно загрязненный хлористым кальцием, железом, алюминием, натрием. Очищают его переплавкой в атмосфере аргона.

Если металлической катод заменить катодом из сплава, способного сплавляться с кальцием, то при электролизе будет получаться соответственный сплав. В зависимости от назначения его можно употреблять как сплав, или отгонкой в вакууме получить незапятнанный кальций. Так получают сплавы кальция с цинком, свинцом и медью.

Изотопы кальция

Природный кальций состоит из 6 изотопов с массовыми числами 40, 42, 43, 44, 46 и 48.

Основной изотоп – 40Са; его в сплаве около 97%. Приобретенные искусственным методом изотопы с массовыми числами 39, 41, 45, 47 и 49 – радиоактивны. Один из них – 45Са может быть получен облучением железного кальция либо его соединений нейтронами в урановом реакторе. Наша индустрия выпускает последующие препараты с изотопом 45Са: кальций железный, СаCO3, СаО, CaCl, Ca(NO3)2, CaSO4, CaC2O4.

Радиоактивный кальций обширно юзают в биологии и медицине в качестве изотопного индикатора при исследовании действий минерального обмена в живом организме.

С его помощью установлено, что в организме происходит непрерывный обмен ионами кальция меж плазмой, мягенькими тканями и даже костной тканью. Огромную роль сыграл 45Са также при исследовании обменных действий, происходящих в почвах, и при исследовании действий усвоения кальция растениями. С помощью этого же изотопа удалось найти загрязнения стали и сверхчистого железа соединениями кальция в процессе выплавки.

Как хранят кальций

Металлический кальций продолжительно хранить можно в кусочках весом от 0,5 до 60 кг.

Такие кусочки хранят в картонных мешках, вложенных в стальные покрытые цинком барабаны с пропаянными и покрашенными швами. Плотно закрытые барабаны укладывают в древесные ящики. Кусочки весом меньше 0,5 кг длительно хранить нельзя – они быстро преобразуются в окись, гидроокись и карбонат кальция.

Не лишь электролизом

Другой способ получения кальция – металлотермический – был на теоретическом уровне обусловлен еще в 1865 г.

известным русским химиком Н.Н. Бекетовым. Кальций восстанавливают алюминием при давлении всего в 0,01 мм ртутного столба. Температура процесса 1100…1200°C. Кальций выходит при этом в виде пара, который потом конденсируют.

В крайние годы разработан еще один метод получения элемента №20. Он основан на термической диссоциации карбида кальция: раскаленный в вакууме до 1750°C карбид разлагается с образованием паров кальция и твердого графита.

Бетону – две тыщи лет

Бетон – важный строительный наших дней.

Но это вещество (точнее, одну из его разновидностей – консистенция дробленого камня, песка и извести) используют с давних пор. Плиний Старший (I в. н.э.) так обрисовывает постройку цистерн из бетона: «Для постройки цистерн берут 5 частей незапятнанного гравийного песка, две части самой наилучшей гашеной извести и обломки силекса (твердая лава. – Ред.) весом не больше фунта каждый, опосля смешивания уплотняют как следует нижнюю и боковые поверхности ударами стальной трамбовки».

Жесткая вода

Комплекс параметров, определяемых одним словом «жесткость», воде придают растворенные в ней соли кальция и магния.

Твердая вода непригодна во почти всех вариантах жизни. Она образует слой накипи в паровых котлах и котельных установках, затрудняет окраску и стирку тканей, но годится для варки мыла и приготовления эмульсий в парфюмерном производстве. Потому ранее, когда методы умягчения воды были неидеальны, текстильные и парфюмерные компании традиционно располагались вблизи от в «мягкой» воды.

Различают твердость временную и постоянную. Временную (или карбонатную) твердость придают воде растворимые гидрокарбонаты Са(НCO3)2 и Mg(HCO3)2. Устранить ее можно обычным кипячением, при котором гидрокарбонаты преобразуются в нерастворимые в воде карбонаты кальция и магния.

Постоянная твердость создается сульфатами и хлоридами тех же металлов.

И ее можно устранить, но сделать это намного сложнее.

Сумма обоих жесткостей составляет общую твердость воды. Оценивают ее в различных странах по-разному. В СССР принято выражать твердость воды числом миллиграмм-эквивалентов кальция и магния в одном литре воды. Ежели в литре воды меньше 4 мг-экв, то вода считается мягкой; по мере роста их концентрации – все наиболее твердой и, ежели превосходит 12 единиц, – чрезвычайно жесткой.

Жесткость воды традиционно определяют с помощью раствора мыла. Таковой раствор (определенной концентрации) добавляют по каплям к отмеренному количеству воды. Пока в воде есть ионы Са2+ либо Mg2+, они будут мешать образованию пены.

По затратам мыльного раствора до возникновения пены вычисляют ионов Са2+ и Mg2+.

Интересно, что аналогичным методом определяли твердость воды еще в Старом Риме. Лишь реактивом служило красноватое вино – его красящие вещества тоже образуют осадок с ионами кальция и магния.

Применение кальция

До крайнего времени железный кальций практически не находил внедрения.

Как принимать хлористый кальций при аллергии

США, к примеру, до 2-ой мировой войны потребляли в год всего 10…25 т кальция, Германия – 5…10 т. Но для развития свежих областей техники необходимы почти все редкие и тугоплавкие сплавы. Выяснилось, что кальции – чрезвычайно удачный и активный восстановитель почти всех из них, и элемент №20 стали использовать при получении тория, ванадия, циркония, бериллия, ниобия, урана, тантала и остальных тугоплавких металлов.

Способность кальция связывать кислород и азот дозволила применить его для чистки инертных газов и как геттер (Геттер – вещество, служащее для поглощения газов и сотворения глубочайшего вакуума в электронных приборах.) в вакуумной радиоаппаратуре.

Кальций юзают и в металлургии меди, никеля, особых сталей и бронз; им связывают вредные примеси серы, фосфора, лишнего углерода.

В тех же целях используют сплавы кальция с кремнием, литием, натрием, бором, алюминием.

• Скандий

• /p>

/h2>

Применение вещества Кальция хлорид

Гипокальциемия, завышенная потребность в кальции (беременность, кормление грудью, период усиленного роста организма), недостающее поступление кальция с едой, нарушение обмена кальция, в т.ч. в постменопаузном периоде, завышенное выведение кальция (хроническая диарея, вторичная гипокальциемия, в т.ч. на фоне долгого приема неких диуретиков, противосудорожных ЛС либо глюкокортикоидов), кровотечения различной этиологии и локализации (легочные, желудочно-кишечные, носовые, маточные и др.), аллергические заболевания и реакции, в т.ч.

сывороточная заболевание, крапивница, зуд, отек Квинке, бронхиальная астма, воспалительные и экссудативные процессы, в т.ч. пневмония, плеврит, аднексит, эндометрит, завышенная проницаемость сосудов (геморрагический васкулит, лучевая болезнь), дистрофические алиментарные отеки, гипопаратиреоз, гипокальциемия, спазмофилия, свинцовые колики, тетания, гиперкалиемическая форма пароксизмальной миоплегии, туберкулез легких, рахит и остеомаляция, гепатит (паренхиматозный, токсический), нефрит, эклампсия, отравление солями магния, щавелевой и фтористой кислотами, экзема, псориаз, слабость родовой деятельности.


ВИДЕО ПО ТЕМЕ:

Author image

Майя Меньшикова

Являюсь членом Союза педиатров России, РААКИ, EAACI. Принимаю участие в научно-практических конференциях. VK profile: https://vk.com/menshikovamk
  • Россия